MODELO ATOMICO DE ERWIN SCHRÖDINGER

MODELO ATOMICO DE ERWIN 

SCHRÖDINGER

cabay_hunucma

Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.3. La dualidad de la materia, aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.El valor de la función de on

da asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.En general una onda puede tomar valores positivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.Piense por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja, es algo sin sentido. Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad de probabilidad.

La función de onda depende de los valores de tres (03) variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.

Erwin Schrödinger en1926, se actualizo nuevamente el modelo del átomo. En el modelo de Schrödinger abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en entorno al núcleo, ya que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópica hacia las diminutas  dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad se conoce como orbital.

Cuando  Schrödinger descubre la dualidad del el electrón (que se comporta como onda o como partícula), establece una ecuación para explicar los niveles energéticos, la forma y el tipo de orbitales.

Schrödinger dijo que en cada subnivel hay orvitales que le llamo OREEMPEE (región o espacio donde es mas probable encontrar un electrón) 

En la siguiente imagen se representa la forma de la distribución del modelo atómico.

En la siguiente imagen se muestra la comparación de las órbitas: “s” esfera, “p” a un cacahuate, “d” trébol de 4 hojas, “f”  lazo o moño.